Soal Konsep Mol

1.      Diketahui 1,8 gram H₂O, Ar = H:2,O:16, Tentukan volume gas

Dik: g = 1,8 gr

        Ar = H:2,O:16

Dit: V gas

jawab:   n =   =  = 0,1 mol

          Vgas = n.Vm

                   = 0,1.22,4

                   = 2,24 liter

2.      Tentukan jumlah molekul yang terdapat dalam 0,1 mol NH₃

Dik: n = 0,1 mol

Dit: x ?

Jawab : x = n . 6,02 . 10²³

               x = 0,1 . 6,02. 10²³

               x = 6,02 . 10²²

3.      Diketahui terdapat 2,2 gram gas CO₂,  Ar = C:12,O:16. Tentukan jumlah molekul zat tersebut.

Dik: g = 2,2 gr

        Ar = C:12 , O: 16 x 2 = 32

Dit: x ?

Jawab : n =  =  = 0,05 mol

               X = n . 6,02 . 10²³

                  = 0,05 . 6,02 . 10²³

                  = 0,5 . 6,02 . 10²²
                  = 3,01 . 10²²

4.      Diketahui 2,4 gr Na O H, Ar = Na:23,O:16,H:1. Tentukan volume gas

Dik: g = 2,4 gr

      Ar = 40

Dit:  Vgas   ?

Jawab : n =  =  = 0,06 mol

         Vgas = n . Vm

                  = 0,06 . 22,4

                  = 1,344 liter

5.      Tentukan jumlah molekul yang terdapat dalam 0,2 mol CO₂

Dik: n = 0,2 mol

Dit:   x    ?

Jawab:  x = n . 6,02 . 10²³

                 = 0,2 . 6,02 . 10²³

                 = 1,204 . 10²³

                 = 12,04 . 10²²

6.      Diketahui 4,0 gr Na O H, Ar = Na:23,O:16,H:1. Tentukan volume gas

Dik:  g = 4,0

       Ar = 40

Dit:  Vgas

jawab :  n =  =  = 0,1 mol

                Vgas = n . Vm

                          = 0,1 . 22,4

                          = 2,24 liter

7.      Diketahui 2,2 gr CO₂ , Ar = C:12,O:16 x 2= 32. Tentukan volme gas dan jumlah partikel

Dik: g = 2,2 gr

      Ar = 44

 Dit: a. Vgas

        b. X….?

jawab : a. n =  =   = 0,05 mol

            Vgas = n . Vm

                      = 0,05 . 22,4

                      = 1,12 liter

             b. X = n . 6,02 . 10²³

                     = 1,12 . 6,02. 10²³   

                     =  6,7424 . 10²³

                     = 67,424 . 10²²

8.      Diketahui 3,4 gr gas amoniak NH₃, Ar = N:14,H:1 x 3 =3, dilarutkan ke dalam 200ml larutan

Dik: g = 3,4 gr

       Ar = 17

         V = 200 ml = 0,2 liter

Dit:  m   ?

Jawab : n =  =  = 0,2 mol

             m =  

               =

                 = 1

9.      Diketahui 2,6 gr H₂O, Ar = H:1 x 2 = 2,O:16. Tentukan volume gas

Dik: g = 2,6 gr

        Ar= 18

Dit: Vgas

Jawab : n =  =  = 0,14

         Vgas = n . Vm

                   = 0,14 . 22,4

                   = 3,23 liter

10.  8 gr Na O H, Ar = Na:23,O:16,H:1. Dilarutkan ke dalam 0,4 liter larutan. Tentukan molaritasnya

Dik: g = 8 gr

      Ar = 40

Dit: m   ?

Jawab : n =  =  = 0,2 mol

              m =

                =

                   = 0,5

konsep mol

1.   Apa yang dimaksud dengan isotop, isoton dan isobar ?

Jawaban :

Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.

Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

2. Tentukan jumlah molekul yang terdapat dalam 0,1mol NH₃

      Dik: n= ,1 mol

      Dit: x?

       Jawab: x= n.6,02.10²³

                   X= 0,1.6,02.10²³

                    X= 6,02.10²²

3. Ba Mn O₄ =

      +2+x+(-8) = 0

              x-6    = 0

                   x   = +6

4. 3KOH + H3 PO4 → 1K PO4 + 3H2O1

      Unsur          R.kiri          R.kanan

         K                 3                  3
         P                  1                  1

         H                   6                 6

         O                   7                  7

5. Ba⁺² O₂

       +2+2x     = 0

              X    = -2/2

               X    = -1

6. Diketahui terdapat 2,2 gram gas CO2 Ar:C12O16, tentukan jumlah molekul 

     Zat tersebut.

      Dik: n= m: 2,2 gram

              Ar= 44

       Dit: x/

        Jawab: n= M/Mr = 2,2/44 = 0,5

                     X = n.6,02.10²³

                         = 0,05.6,02.10

                         = 3,01.10

7. Jika nyala lampu menyala terang dan gelembung banyak maka electron kuat

8. N H4

    +x+4 = 0

          X = -4

9. Jika lampu tidak menyala dan gelembung gas sedikit  maka electron lemah

10. Unsur K terdapat pada golongan 1